22 Preguntas de Práctica de Química con Respuestas

1. 1. La temperatura corporal normal es de unos 37 °C. Usando K = °C + 273, ¿cuál es esta temperatura en kelvin?

   • A.373 K
   • B.310 K✓ Respuesta
   • C.98.6 K
   • D.236 K

   Para convertir Celsius a kelvin se suman 273, así que 37 + 273 = 310 K. Restar 273 da 236 K, que es incorrecto; 98.6 es el valor en Fahrenheit y 373 K es el punto de ebullición del agua.

   Ref. QB-VAU6VDFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: temperature scales (K = °C + 273)Reportar un problema con esta pregunta

2. 2. El dióxido de carbono sólido (hielo seco) pasa directamente a gas sin fundirse primero en líquido. ¿Cómo se llama este cambio de fase?

   • A.Evaporación
   • B.Deposición
   • C.Condensación
   • D.Sublimación✓ Respuesta

   La sublimación es el paso directo de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. La deposición es el proceso inverso (gas a sólido), la evaporación es de líquido a gas y la condensación es de gas a líquido.

   Ref. QB-CTNZ9DFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: states of matter and phase changesReportar un problema con esta pregunta

3. 3. Un ion calcio, Ca²⁺, tiene número atómico 20 y número másico 40. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene este ion?

   • A.18 protones, 22 neutrones, 18 electrones
   • B.20 protones, 20 neutrones, 18 electrones✓ Respuesta
   • C.20 protones, 20 neutrones, 22 electrones
   • D.20 protones, 40 neutrones, 18 electrones

   El número atómico fija los protones en 20, y neutrones = número másico − número atómico = 40 − 20 = 20. Una carga 2+ significa que el átomo perdió dos electrones, quedando 20 − 2 = 18. Formar un ion solo cambia los electrones, nunca los protones.

   Ref. QB-UAGUPCFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: atomic structure (ions and neutron count)Reportar un problema con esta pregunta

4. 4. El cloro-37 tiene número atómico 17. ¿Cuántos neutrones hay en un átomo de cloro-37?

   • A.20✓ Respuesta
   • B.17
   • C.54
   • D.37

   El número en el nombre de un isótopo es su número másico (protones + neutrones). Neutrones = 37 − 17 = 20. Diecisiete es el número de protones, 37 es el propio número másico y 54 resulta de sumar ambos números por error.

   Ref. QB-FTQZSGFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: atomic structure (neutrons = mass number − atomic number)Reportar un problema con esta pregunta

5. 5. ¿Cuál de estos elementos tiene la mayor electronegatividad?

   • A.Cloro
   • B.Oxígeno
   • C.Flúor✓ Respuesta
   • D.Nitrógeno

   La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y disminuye al bajar en un grupo. El flúor está en la esquina superior derecha de la tabla (sin contar los gases nobles), por lo que es el elemento más electronegativo. El cloro está debajo de él, y el oxígeno y el nitrógeno a su izquierda.

   Ref. QB-XAJU7GFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: periodic trends (electronegativity)Reportar un problema con esta pregunta

6. 6. El sodio (Na), el magnesio (Mg) y el cloro (Cl) están en el período 3, y el potasio (K) está justo debajo del sodio en el período 4. ¿Qué átomo tiene el mayor radio atómico?

   • A.Potasio✓ Respuesta
   • B.Cloro
   • C.Sodio
   • D.Magnesio

   El radio atómico aumenta al bajar en un grupo porque cada período añade un nivel de energía, y disminuye de izquierda a derecha porque más protones atraen más a los electrones. El potasio está más abajo y a la izquierda, así que es el mayor; el cloro es el menor de los cuatro.

   Ref. QB-ETCPMFFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: periodic trends (atomic radius)Reportar un problema con esta pregunta

7. 7. ¿Qué familia de elementos está formada por metales blandos y muy reactivos que suelen formar iones con carga +1?

   • A.Metales de transición
   • B.Metales alcalinotérreos
   • C.Halógenos
   • D.Metales alcalinos✓ Respuesta

   Los metales alcalinos (grupo 1) tienen un electrón de valencia que pierden con facilidad para formar iones +1, lo que los hace muy reactivos. Los alcalinotérreos (grupo 2) forman iones +2, los halógenos (grupo 17) son no metales que ganan un electrón para formar iones −1 y los metales de transición son menos reactivos y suelen tener varias cargas posibles.

   Ref. QB-WA7H2FFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: periodic table families (Group 1 alkali metals)Reportar un problema con esta pregunta

8. 8. ¿Qué sustancia contiene un enlace covalente no polar?

   • A.Cl₂✓ Respuesta
   • B.H₂O
   • C.HCl
   • D.NaCl

   En el Cl₂ los dos átomos enlazados son idénticos, así que su diferencia de electronegatividad es cero y comparten los electrones por igual: el enlace es covalente no polar. El HCl y el H₂O tienen enlaces covalentes polares porque sus átomos difieren en electronegatividad, y el NaCl es iónico porque el sodio transfiere un electrón al cloro.

   Ref. QB-HTEP5KFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: bonding (polar vs nonpolar covalent)Reportar un problema con esta pregunta

9. 9. ¿Qué sustancia forma puentes de hidrógeno entre sus moléculas?

   • A.NH₃✓ Respuesta
   • B.H₂S
   • C.HCl
   • D.CH₄

   Los puentes de hidrógeno solo se forman cuando el hidrógeno está unido covalentemente a nitrógeno, oxígeno o flúor, átomos pequeños y muy electronegativos. En el NH₃ el H está unido al N. El CH₄, el H₂S y el HCl tienen hidrógeno, pero unido a carbono, azufre o cloro, que no forman puentes de hidrógeno.

   Ref. QB-ZA9HJJFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: intermolecular forces (hydrogen bonding with N, O, F)Reportar un problema con esta pregunta

10. 10. ¿Qué coeficiente va en el espacio en blanco para balancear esta ecuación? ___ Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

    • A.3
    • B.4✓ Respuesta
    • C.6
    • D.2

    Los productos contienen 2 × 2 = 4 átomos de aluminio y 2 × 3 = 6 átomos de oxígeno. El 3 O₂ ya aporta 6 átomos de oxígeno, así que el lado izquierdo necesita 4 Al para igualar los 4 Al de la derecha. Los átomos se conservan, por lo que cada elemento debe ser igual en ambos lados.

    Ref. QB-JZWZ53Fuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: balancing chemical equations (conservation of mass)Reportar un problema con esta pregunta

11. 11. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. ¿Qué tipo de reacción es esta?

    • A.Descomposición
    • B.Reemplazo simple✓ Respuesta
    • C.Combinación
    • D.Doble reemplazo

    El patrón A + BC → AC + B es un reemplazo simple: un elemento libre (zinc) ocupa el lugar de otro (cobre) en un compuesto, porque el zinc es más activo que el cobre. El doble reemplazo intercambia componentes entre dos compuestos, la descomposición separa un compuesto y la combinación une sustancias en un solo producto.

    Ref. QB-3H47R3Fuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: reaction types (single replacement, A + BC → AC + B)Reportar un problema con esta pregunta

12. 12. ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua (H₂O)? Use H = 1 g/mol y O = 16 g/mol.

    • A.648 mol
    • B.2.0 mol✓ Respuesta
    • C.0.5 mol
    • D.18 mol

    La masa molar del H₂O es 2(1) + 16 = 18 g/mol. Moles = masa ÷ masa molar = 36 g ÷ 18 g/mol = 2.0 mol. Dividir al revés da 0.5, 18 es solo la masa molar y 648 resulta de multiplicar en lugar de dividir.

    Ref. QB-HZJPYZFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: stoichiometry (moles = mass ÷ molar mass)Reportar un problema con esta pregunta

13. 13. N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. ¿Cuántos moles de NH₃ se forman cuando 6 moles de H₂ reaccionan por completo con N₂ en exceso?

    • A.2 mol
    • B.12 mol
    • C.9 mol
    • D.4 mol✓ Respuesta

    Los coeficientes balanceados dan una relación molar de 3 mol H₂ : 2 mol NH₃. Así, 6 mol H₂ × (2 mol NH₃ / 3 mol H₂) = 4 mol NH₃. Invertir la relación da 9, multiplicar 6 solo por el coeficiente 2 da 12, y 2 mol solo copia el coeficiente del NH₃.

    Ref. QB-2HRUJ2Fuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: stoichiometry (mole ratios from balanced equations)Reportar un problema con esta pregunta

14. 14. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico, H₂SO₄?

    • A.+2
    • B.−2
    • C.+6✓ Respuesta
    • D.+4

    En un compuesto neutro los números de oxidación suman cero. El hidrógeno es +1 y el oxígeno −2, así que 2(+1) + S + 4(−2) = 0, lo que da S = +6. El valor −2 es la carga del azufre como ion sulfuro simple, no su estado en este compuesto.

    Ref. QB-GZ7CTYFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: oxidation-number rules (sum = 0 in a neutral compound)Reportar un problema con esta pregunta

15. 15. En la reacción 2 Mg + O₂ → 2 MgO, ¿qué afirmación es correcta?

    • A.El Mg se reduce y el O₂ es el agente reductor.
    • B.El Mg se oxida y el O₂ es el agente oxidante.✓ Respuesta
    • C.El Mg se oxida y el Mg es el agente oxidante.
    • D.El O₂ se oxida y el Mg es el agente oxidante.

    El magnesio pasa de 0 a +2, así que pierde electrones y se oxida (OIL RIG: oxidación es pérdida). El oxígeno pasa de 0 a −2, así que gana electrones y se reduce. La especie que se reduce es el agente oxidante, por lo que el O₂ es el agente oxidante y el Mg es el agente reductor.

    Ref. QB-ZGDHDZFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: oxidation-reduction (OIL RIG; oxidizing agent is reduced)Reportar un problema con esta pregunta

16. 16. Una solución tiene una concentración de iones hidrógeno de 1 × 10⁻⁴ M. ¿Cuál es su pH y cómo se clasifica?

    • A.pH 4, ácida✓ Respuesta
    • B.pH 4, básica
    • C.pH 10, ácida
    • D.pH 10, básica

    pH = −log[H⁺], así que [H⁺] = 1 × 10⁻⁴ M da pH = 4. Cualquier pH menor que 7 es ácido. El valor 10 sería aquí el pOH (14 − 4), no el pH, y correspondería a una solución básica.

    Ref. QB-FZUZMXFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: acids and bases (pH = −log[H⁺])Reportar un problema con esta pregunta

17. 17. En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cómo se comporta el agua según la definición de Brønsted-Lowry?

    • A.Como ácido, porque acepta un protón
    • B.Como base, porque dona un protón
    • C.Como base, porque acepta un protón
    • D.Como ácido, porque dona un protón✓ Respuesta

    Un ácido de Brønsted-Lowry dona un protón (H⁺) y una base lo acepta. El agua cede un H⁺ y se convierte en OH⁻, así que actúa como ácido, mientras que el NH₃ acepta ese protón, se convierte en NH₄⁺ y actúa como base.

    Ref. QB-YG278YFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: acids and bases (Brønsted-Lowry proton donor/acceptor)Reportar un problema con esta pregunta

18. 18. El uranio-238 (número atómico 92) sufre una desintegración alfa. ¿Cuáles son el número másico y el número atómico del núcleo producido?

    • A.Número másico 234, número atómico 90✓ Respuesta
    • B.Número másico 234, número atómico 94
    • C.Número másico 238, número atómico 93
    • D.Número másico 236, número atómico 91

    Una partícula alfa es un núcleo de helio con 2 protones y 2 neutrones (masa 4, número atómico 2). Al emitirla, el número másico baja 4 (238 → 234) y el número atómico baja 2 (92 → 90), porque ambos totales se conservan en una ecuación nuclear. Masa 238 con número atómico 93 corresponde a una desintegración beta.

    Ref. QB-PZBCU7Fuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: nuclear chemistry (alpha decay, ⁴₂He)Reportar un problema con esta pregunta

19. 19. El carbono-14 (número atómico 6) sufre una desintegración beta (β⁻). ¿Cuáles son el número másico y el número atómico del núcleo producido?

    • A.Número másico 10, número atómico 4
    • B.Número másico 14, número atómico 5
    • C.Número másico 14, número atómico 7✓ Respuesta
    • D.Número másico 13, número atómico 6

    En la desintegración beta un neutrón se convierte en protón y el núcleo emite un electrón. El número atómico sube en 1 (6 → 7, nitrógeno) y el número másico sigue siendo 14, porque el total de protones más neutrones no cambia. Bajar a número atómico 5 es la dirección de la emisión de positrones, y perder 4 unidades de masa es la desintegración alfa.

    Ref. QB-7HHHE8Fuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: nuclear chemistry (beta decay, atomic number +1)Reportar un problema con esta pregunta

20. 20. Un isótopo radiactivo tiene una vida media de 8 días. ¿Qué fracción de la muestra original queda después de 24 días?

    • A.1/4
    • B.1/6
    • C.1/8✓ Respuesta
    • D.1/3

    24 días ÷ 8 días = 3 vidas medias, y cada vida media reduce la cantidad a la mitad, así que queda (1/2)³ = 1/8. Las respuestas 1/3 o 1/6 tratan la desintegración como lineal en lugar de mitades sucesivas, y 1/4 se detiene tras solo dos vidas medias.

    Ref. QB-FXWUMXFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: nuclear chemistry (half-life, fraction remaining = (1/2)^n)Reportar un problema con esta pregunta

21. 21. ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada al disolver 0.50 mol de NaCl en agua suficiente para obtener 250 mL de solución?

    • A.125 M
    • B.0.125 M
    • C.0.50 M
    • D.2.0 M✓ Respuesta

    La molaridad son los moles de soluto por litro de solución, así que primero se convierte el volumen: 250 mL = 0.250 L. Luego M = 0.50 mol ÷ 0.250 L = 2.0 M. El valor 0.50 M ignora el volumen, 0.125 M multiplica en lugar de dividir y 125 M multiplica por los mililitros.

    Ref. QB-XERP2XFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: solutions (molarity = moles solute / liters solution)Reportar un problema con esta pregunta

22. 22. ¿Qué afirmación es verdadera para una reacción reversible que ha alcanzado el equilibrio químico?

    • A.Reactivos y productos tienen igual concentración.
    • B.Todos los reactivos se han convertido en productos.
    • C.Las velocidades directa e inversa son iguales.✓ Respuesta
    • D.Las reacciones directa e inversa se han detenido.

    El equilibrio es dinámico: ambas reacciones siguen ocurriendo, pero a la misma velocidad, por lo que las concentraciones permanecen constantes. Constante no significa igual, ya que las concentraciones de reactivos y productos pueden ser muy distintas en el equilibrio, y la reacción nunca se detiene ni llega a completarse.

    Ref. QB-EXJHFWFuente: Elsevier HESI A2 — Chemistry: reaction rates and equilibrium (dynamic equilibrium, equal forward/reverse rates)Reportar un problema con esta pregunta

Preguntas de práctica elaboradas a partir de los siete exámenes académicos puntuados que Elsevier indica para el HESI Admission Assessment (A2). Este sitio no está afiliado ni respaldado por Elsevier ni por HESI, y estas no son preguntas reales del examen. Cada escuela decide qué secciones presentas, el tiempo permitido, si hay calculadora y el puntaje que exige, así que confírmalo con el programa al que postulas. El examen real se presenta en inglés; por eso las opciones de Vocabulario y Gramática se mantienen en inglés aquí. Acerca del HESI A2 (Elsevier) →